为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10 g，放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后（杂质不跟硫酸反应），烧杯内物质的总质量比反应前（样品和稀硫酸）减少了0.3 g，求铁粉中杂质的质量分数．
问题描述：
为测定某铁粉中杂质的含量，取该铁粉样品10 g，放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后（杂质不跟硫酸反应），烧杯内物质的总质量比反应前（样品和稀硫酸）减少了0.3 g，求铁粉中杂质的质量分数．
答
设铁粉中铁的质量为x，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56 2x  ...
答案解析：反应后烧杯内物质的总质量比反应前（样品和稀硫酸）减少的质量就是生成的气体质量，根据这一数据和化学方程式即可计算出铁粉中铁的质量，然后用样品质量-铁的质量=杂质质量，再根据质量分数公式计算即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．
知识点：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．