高二化学题我有答案但是不明白
高二化学题我有答案但是不明白
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1,则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是解：W的平均化学反应速率=△nV△t=0.2mol2L×5min=0.02mol/L．min,同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比计量数之比,v（Z）：v（W）=0.01mol/L．min：0.02mol/L．min=n：2,解得n=1平均化学反应速率=△nV△t这里对吗?
平均化学反应速率就是物质的量的变化除以反应时间的变化
这里是正确的.c=n/v. n为什么要乘以v再乘t我上面说的有些不对，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。n表示反应物或生成物的物质的量，除以v（体积），计算出的是浓度，加个△，表示变化量， 所以，△n/V，表示浓度的变化量，然后再除以△t ，即△n/（V·△t ）表示化学反应速率。你上面表示法少了一个除号。那可是我们老师给的公式不用除V的，他是这个△υ（妞音)=△n/△t计算反应速率时，必须除以体积，你可以参看高二化学选修4，反应速率那章节。根据反应速率的单位，（mol•L-1•min-1），你也可以看出，物质的量（mol）除以体积(L)，再除以时间（min）那我们老师给的公式是错的咯？解题时，如果用那种一行行的解法，就是横着写一条反应方程式，竖着写反应前，反应后，变化量的那种解法，用那个解法的时候，怎么用啊？原先有点明白的，现在公式都不对头了我糊涂了，你给我讲讲吧，好不好?