镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁,还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2).镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁,还有少量镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）．（1） 若有24g镁在空气中完全燃烧,则所得产物的总质量m ＜40g 为什么m ＜40g
问题描述：
镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁,还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2).
镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁,还有少量镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）．
（1） 若有24g镁在空气中完全燃烧,则所得产物的总质量m ＜40g
为什么m ＜40g
答
设若生成物只有氧化镁，质量为X，则
2Mg+O2点燃¯2MgO
2×24 2×40
24g X
2×242×40=24X，解得X=40g
若生成物只有氮化镁，质量为Y，则
3Mg～Mg3N2
3×24 100
24 Y
3×24100=24Y，
解得Y=33.3g
镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁，
则24g镁燃烧后生成固体的质量在33.3g～40g之间，故答案为：＜．
答
根据题意应该在33.3g-40g之间.先按全部生成MgO计算,得到40g,再按全部生成Mg3N2,计算 得到33.3g,因为生成的是以上两种物质的混合物,所以应该在这两者之间.