某元素A的氧化物的化学式为A2O3,若A与氧的质量比为9:8,则A的相对原子质量为多少?为什么?

问题描述:

某元素A的氧化物的化学式为A2O3,若A与氧的质量比为9:8,则A的相对原子质量为多少?为什么?

氧化铝

氧的相对原子质量为16,所以3mol氧原子为48g
又A与氧的质量比为9:8
所以A的氧化物中2molA的质量为48/8*9=54
所以1molA的质量为54/2=27g
所以A的相对原子质量为27

氧的相对原子质量为16,所以3mol氧原子为48g
又A与氧的质量比为9:8
所以A的氧化物中2molA的质量为48/8*9=54
所以1molA的质量为54/2=27g
所以A的相对原子质量为27

2x/(16*3)=2x/48=9/8 => x=27