氯酸钾制氧气方程式电子转移2KClO3 ==MnO2(加热)==2KCl+3O2在这个方程式中的电子是怎么转移的?怎么计算的?我是这样想的：2KClO3中的氧为-2价,3O2为0价,所以转移了3乘以-2乘以2转移了12个电子!这样想我怎么感觉不对希望大家给予帮主

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:22:12

问题描述：

氯酸钾制氧气方程式电子转移
2KClO3 ==MnO2(加热)==2KCl+3O2
在这个方程式中的电子是怎么转移的?怎么计算的?
我是这样想的：2KClO3中的氧为-2价,3O2为0价,所以转移了3乘以-2乘以2
转移了12个电子!这样想我怎么感觉不对希望大家给予帮主

答

想的很对. 你是从氧化产物方面考虑的,也可以从还原产物方面考虑.具体如下,Cl在反应物中为+5价,在生成物中为-1价,则转移电子数应为6*2=12 也能计算得到结果.

氯酸钾制氧气方程式电子转移2KClO3 ==MnO2(加热)==2KCl+3O2在这个方程式中的电子是怎么转移的?怎么计算的?我是这样想的：2KClO3中的氧为-2价,3O2为0价,所以转移了3乘以-2乘以2转移了12个电子!这样想 我怎么感觉不对 希望大家给予帮主