镁和氧气的反应可不可以设计成原电池?
问题描述：
镁和氧气的反应可不可以设计成原电池?
答
可以设计成原电池.比如把镁作为电池的负极,氧气作原电池的正极,以氯化钠等等作电解质溶液就可以产生电流.可是它们不是不能自发发生氧化还原反应吗？镁与氧气反应是自发进行的氧化还原反应。你肯定想的是平时镁不是在空气中存放，所以镁与氧气不反应，这就错了，其实实质是镁在空气中与氧气在表面形成致密的氧化膜和铝差不多是吧？那反应的方程式是不是生成氧化镁的那个？如果是点燃的那个的话可不可以设计成原电池呢？是的，和铝差不多。反应方程式不需要写条件：2Mg+O2=2MgO这个原电池反应和点燃发生的反应本质是一样的。不同的是，这个原电池反应常温下很容易进行，不需要加热。点燃发生的反应是不是和氢氧燃料电池的反应类似？我不明白为什么平时写这种要加条件点燃而到燃料电池中就不用呢？难道在燃料电池中不需要点燃这个条件吗？难道是因为电解质的原因？形成原电池后，反应发生的条件降低，很多需要点燃或加热的反应形成原电池后在常温下很容易进行，燃料电池就是一种例子，这与反应发生的微观原理有关，中学阶段知道就行了。和电解质有关系吗？这个和原电池的工作原理有关，和电解质关系不大。