对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释其中正确的是( )A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO发生水解,使水中OH－浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,QcKsp,生成Mg(OH)2沉淀
问题描述：
对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释
其中正确的是( )
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
C．MgCO3电离出的CO发生水解,使水中OH－浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的CO发生水解,使水中OH－浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
答
D的少写了几个字
D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
答案
B D
答
D．MgCO3电离出的CO2发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
答
由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同,所以不能直接根据Ksp的大小比较溶解能力的强弱,A、B均不正确；
MgCO3溶解平衡生成的CO32-能发生水解,使水中OH－浓度增大,对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,则生成Mg(OH)2沉淀,C不正确,D正确.
答
应该是选择D