某样品5.2mg经完全燃烧后生成15.59mg的CO2和7.66mg的H2O,该物质的蒸气对空气的相对密度为6.9,求它的分子式
问题描述：
某样品5.2mg经完全燃烧后生成15.59mg的CO2和7.66mg的H2O,该物质的蒸气对空气的相对密度为6.9,求它的分子式
答
该物质的蒸气对空气的相对密度为6.9
说明该物质的蒸气的分子量与空气的平均分子量之比为6.9:1
29*6.9=200.1约为200
设该物质的分子式为CxHyOz
则12x+y+16z=200
CxHyOz-----xCO2+y/2H2O
200 44x 18*y/2
5.2 15.59 7.66
x=200*15.59/44*5.2=3118/228.8=14
y=200*7.66/9*5.2=32
z=(200-12x-y)/16=0
所以是C14H32C14H32？碳14的话氢最多30啊