现有氢氧化钠、氯化钡溶液,向其中缓慢通入二氧化硫,现象是什么?我知道一段时间后会生成亚硫酸钡白色沉淀,如果继续通入二氧化硫呢?二氧化硫和水反应生成亚硫酸能提供氢离子,溶液中又有氯离子,那么相当于滴加了盐酸,会不会使亚硫酸钡再次溶解呢?

短时间内不会溶解.
你所说的提供氢离子,有没有考虑过溶液中还有NaOH溶液呢?
所以,你将SO2持续通入NaOH、BaCl2的混合溶液中,首先发生反应是：
2NaOH + SO2====Na2SO3 + H2O
然后：
Na2SO3 + BaCl2 ====2NaCl + BaSO3(沉淀)
当反应进行到这一步时,出现白色沉淀,此时继续通入SO2
直到SO2将NaOH全部消耗完毕之后,开始下一反应；
BaSO3 + SO2 + H2O====Ba(HSO3)2
亚硫酸氢钡可溶于水,所以此时白色沉淀慢慢消失.
所以,亚硫酸钡会再次溶解,但原因不是你所想的那样.