50ml98%的浓硫酸（p=1.84g/ml）和50ml水相混合,混合溶液的密度为1.54g/ml,求混合溶液的物质的量浓度.
问题描述：
50ml98%的浓硫酸（p=1.84g/ml）和50ml水相混合,混合溶液的密度为1.54g/ml,求混合溶液的物质的量浓度.
PS：98%是质量分数吗?
答
是的,可以根据密度*体积计算出浓硫酸溶液的质量,然后乘以质量分数得到溶质H2SO4的质量,然后除以它的相对分子质量,最后得到它的物质的量：这是高一预习作业，新生，问题有点多啊，见谅，上面作业推导一个公式，c=PW/M（p密度，w质量分数，M摩尔质量）可以用这个吗？麻烦你算一下答案可以吗？根据上面那位的解答即可。硫酸溶液的质量 1.84*50=92g硫酸溶液中溶质的质量为：92*98%=90.16g硫酸的物质的量：90.16/98=0.92mol混合后溶液的质量 ：92+50=142g混合后溶液体积：V=142/1.54=92.2ml=0.0922Lc=0.92/0.0922=10mol/L直接套公式c=PW/M=1.84g/ml*98%/96=10mol/L