把铝粉和四氧化铁配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（ ）A. 3：4B. 9：8C. 1：1D. 4：3
问题描述：
把铝粉和四氧化铁配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为（ ）
A. 3：4
B. 9：8
C. 1：1
D. 4：3
答
把铝粉和Fe3O4粉末混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由电子转移守恒可知
n（Fe）=3n（Al），然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，由电子转移守恒可知n（H2）=n（Fe），所以n（H2）=8 3
n（Al）；9 8
令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子转移守恒可知2n′（H2）=3n（Al），所以n′（H2）=
n（Al）．3 2
故两种情况下生成气体的物质的量之比为n（H2）：n′（H2）=
n（Al）：9 8
n（Al）=3：4，3 2
故选：A．
答案解析：把铝粉和Fe3O4粉末混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，由电子转移守恒可知
n（Fe）=3n（Al），然后将生成物与足量的稀盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，由电子转移守恒可知n（H2）=n（Fe）；令一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，由电子转移守恒可知2n′（H2）=3n（Al），据此计算判断．8 3
考试点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算，难度中等，清楚反应过程是关键，注意利用电子转移守恒解答．