稀硫酸与铁锈反应如何判断生成亚铁还是铁Fe2O3+H2SO4（稀）—→Fe2(SO4)3+H2O金属氧化物（碱性）与酸反应生成盐和水,那为何不是FeSO4（Fe正二价）+H2O麻烦说一下如何判断,还是这类要死记硬背?
问题描述：
稀硫酸与铁锈反应如何判断生成亚铁还是铁
Fe2O3+H2SO4（稀）—→Fe2(SO4)3+H2O
金属氧化物（碱性）与酸反应生成盐和水,那为何不是FeSO4（Fe正二价）+H2O
麻烦说一下如何判断,还是这类要死记硬背?
答
这个反应中,稀硫酸与氧化铁不能发生氧化还原反应,反应前铁为+3 价,则反应后铁也是+3价.
一个化学反应中,如果有元素的化合价升高,则必定有元素的化合价要降低,反过来也是一样的.
这里如果生成FeSO4,则铁的化合价降低,则必定有元素化合价升高,但化合价升高的在哪里?
所以生成Fe2(SO4)3