高中化学必修一关于氧化还原反应26、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0.09molCl2,恰好将剩余的Fe2 全部氧化,通过计算确定：（1）写出上述发生反应的所有离子方程式（2）求KNO3被还原后氮的化合价
问题描述：
高中化学必修一关于氧化还原反应
26、将5.05gKNO3加到含FeSO40.33mol的稀硫酸溶液中,充分反应后再通入0.09molCl2,恰好将剩余的Fe2 全部氧化,通过计算确定：
（1）写出上述发生反应的所有离子方程式
（2）求KNO3被还原后氮的化合价
答
0.33molFe2+失电子0.33mol.0.09molCl2得电子0.18mol,所以N元素得电子0.33-0.18=0.15mol
n(kNO3)= 5.05g/101g/mol =0.05mol 即每molNO3-得电子3mol，即N元素由+5变+2价
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ NO↑ + 2H2O
上面化学方程式理由：1molNO3-→NO得3mol电子，故在Fe2+前配3，因为NO3中还有氧元素减少，只能变成水，故需H+参与。
答
（1）NO3^+4H*+3Fe2*=3Fe3*+NO+2H2O
2Fe2*+Cl2=2Fe3*+2Cl^
(2)由上可知硝酸根转为一氧化氮，所以变价为正二价
利用表现律就可以了。
答
n(kNO3)= 5.05g/101g/mol =0.05mol2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-2 1X 0.09 X=0.18mol剩余Fe2+ 的物质的量是0.33-0.18=0.15mol0.15molFe2+ 失去电子为0.15mol,故0.05molNO3-得到电子也是0.15mol即每个NO3-得3个电子,氮...