对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 （ C ）
问题描述：
对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是 （ C ）
A 只有硫酸铜做氧化剂 B FeSO4既不是氧化产物又不是还原产物
C 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7 D 1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫
我想知道D为什么错 看其他地方解析都没看懂~
答
先算化合价：反应中化合价变化的Cu离子和S元素两种的,那么：反应前 反应后Cu +2 +1S -1 -2-1 +6那么化合价降低的有Cu和S,共失去21个电子（其中Cu从+2到+1有14个电子,FeS2中有7个S从-1降到-2变成硫酸根）；而化合价升...D正确应该是1/6mol对啊，1/7吧，答案错了怪不得我一直算不出1/6相信自己么，答案不一定都是那个的，有时候懂了过程就挺好的了，不必老是纠结在一个数字上的。