现有一种含氧化铁80%的赤铁矿石．试计算：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比；（2）用500t该矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨（计算结果精确到0.1）？

答

（1）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得Fe₂O₃中铁元素与氧元素的质量比（56×2）：（16×3）=7：3．
（2）设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x．
Fe₂O₃+3CO 

高温  .

2Fe+3CO₂
160             112
500t×80%       96%x 

160

112

＝

500t×80%

96%x

    x=291.7t
答：（1）Fe₂O₃中铁元素与氧元素的质量比7：3；（2）理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为291.7t．
答案解析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
考试点：含杂质物质的化学反应的有关计算；元素质量比的计算．
知识点：本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．