分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的1,Mg 2,MgO 3,氢氧化镁4,碳酸镁,反应完全后,溶液浓度相同的是

如果放入的药品均过量,答案应该是2氧化镁和4碳酸镁
1 Mg+H2SO4==H2↑+MgSO4
2 MgO+H2SO4==H2O+MgSO4
3 Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O
4 MgCO3+H2SO4==MgSO4+CO2↑+H2O
观察可得知如放入的药品均过量,最后溶液中都只剩下原溶液中的水、新生成的水和硫酸镁,且硫酸镁的质量都是相同的,原溶液中的水也是相同的,就要比较新生成的水.
1中没有新生成的水
2中新生成的水和生成的硫酸镁分子个数比是1:1所以新生成的水和硫酸镁的相对分子质量比是18:120也就是质量比是3:20
3中新生成的水和生成的硫酸镁分子个数比是2:1所以新生成的水和硫酸镁的相对分子质量比是36:120也就是质量比是3:10
4中新生成的水和生成的硫酸镁分子个数比是1:1所以新生成的水和硫酸镁的相对分子质量比是18:120也就是质量比是3:20.
由于放入药品均过量且反应完全,生成硫酸镁的质量是可以根据硫酸的质量推算出来的,而各种情况中新生成的水也可以根据生成硫酸镁的质量推算出来.
由于2和4中生成的硫酸镁质量相同,原溶液中的水相同,而新生成的水和硫酸镁的质量比也相同,那么也就是新生成的水质量相同了.
溶液浓度即硫酸镁的质量分数=硫酸镁的质量/最后溶液的质量=硫酸镁的质量/（硫酸镁的质量+原溶液中水的质量+新生成水的质量）
2和4在硫酸镁的质量、原溶液中水的质量、新生成水的质量都相同,所以浓度也相同.
这是放入药品均过量的情况,希望可以帮到你.