将Na2O2投入FeCl2溶液中,可以观察到什么现象及方程式我认为无氧气生成
问题描述：
将Na2O2投入FeCl2溶液中,可以观察到什么现象及方程式
我认为无氧气生成
答
先跟水反应生成气体，再生成沉淀
2na2o2+2h2o=4naoh+o2,2naoh+fecl2=fe(oh)2+2nacl
答
有气体生成，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
2Na2O2+2H2O=4NAOH+O2
2NAOH+FECL2=FE(OH)2+2NACL
4FE(OH)2+O2+2H2O=4FE(OH)3
肯定会生成氧气的
如果你认为无氧气的只能这么解释了，上面三个反应相加后得到
4Na2O2+6H2O+4FeCl2=4Fe（OH）3+O2+8NaC，最终还是有氧气的
答
首先,Na2O2遇水变成NaOH和H2O2,
然后H2O2会与Fe2+反应,或者自己分解,如果Fe2+过量且Na2O2投加很慢的话是不会有氧气生成的,生成的Fe3+是橙黄色的.
由于强碱的存在,Fe3+会变成Fe（OH）3,胶体或者沉淀.
答
浅绿色溶液颜色褪去，产生气体并生成大量白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
反对一楼看法，不会有Fe3+的……