氧化剂和还原剂的问题 2FeCl3+Fe=3FeCl2 为什么是2个电子呢?3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20 为什么是6个电子.求教、详细点最好、

看还原剂铁、铜的变化。1中一份铁变为亚铁离子，转移2个电子。2中三份铜变为铜离子，转移6个电子

2FeCl3+Fe=3FeCl2
Fe 失2个电子，化合价上升2，为还原剂，故电子转移数为2个电子，氧化还原反应，得失电子平衡，可知Fecl3为氧化剂，得到2个电子，化合价下降2；
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑
同上，1个Cu，失2个电子，化合价升高为+2价的Cu2+，3个Cu电子共转移6个，为还原剂，N有+5价得到6个电子后，下降至+2价，充当氧化剂的HNO3总共有2个（反应后，8HNO3共有两个去处，一是有6个NO3-与Cu2+结合，形成3Cu(NO3)2，这其中N的化合价未发生变化；二是余下的2个NO3-得到6个电子，被还原为2NO——即8HNO3中只有2HNO3充当氧化剂）。故电子转移数为6个。

2FeCl3+Fe=3FeCl2 还原剂 一个Fe 原子 被氧化 失去两个电子变为二价Fe离子
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20
三个Cu原子共失去6个电子，每个失去两个电子

3个铜由0价升为+2价 即为失去6个电子
NO3中有六个N的化学价没变，只有形成NO的两个由+5降到+2，即得到6个电子
即转移了六个电子

因为Fe是还原剂只能被氧化成高价，而Fecl3中的铁离子是+3价是氧化剂被还原成低价而氯离子不参加反应所以只能是2价也就是转移2个电子

Fe3+ -----> Fe2+：下降1价，得1个电子（2FeCl3反应，就是2个电子）
Cu--->Cu2+：上升2价，失去2个电子（3Cu反应，失去6个电子）

你先这样看2FeCl3+Fe=3FeCl2 ，
对于氧化还原反应，先找出氧化剂与还原剂。再判断价的升高及降低。对于FeCl3而言，三价Fe元素最终变成了二价Fe元素，被还原，而Fe由零价变为二价铁元素，被氧化。从2FeCl3着手，共有2个参与反应那么它得到电子数为2*（+3-2）=2，对于Fe而言失电子数为1*（+2-0）=2.
通过它可以验证得失电子守恒。也是检验对错的方法。
对于 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20而言
Cu为还原剂，被氧化，而稀HNO3为氧化剂，被还原。之后判断参与氧化还原反应的物质的量。初学者容易混淆的是，认为 HNO3全部反应了，应该得电子为8*（5-2）=24，但实际不然。从还原产物也可看出，参加还原反应的 HNO3数为2并非8 故得2*（5-2）=6，同样，最好的方法是从Cu入手。看产物便知3个Cu全部参加了氧化反应。故失电子数为3*（+2-0）=6
这里你可能会有疑问，问为什么参加反应的稀HNO3只为2个，明明就是8个嘛。。。。。这里首先明确，什么是氧化还原反应，什么是普通的中和反应。、
其实你可以把该式子拆成离子式就一目了然了：
3Cu+8H（离子）+8NO3（离子）=3Cu（离子）+6NO3（离子）+2NO+4H2O最终简化为
3Cu+8H（离子）+2NO3（离子）=3Cu（离子）+2NO+4H2O ，这样的话，你就明白了，氧化剂与还原剂的数量。而那6个HNO3只不过是与铜离子结合成了Cu（NO3）2，不属于氧化还原反应。
这下你明白了吗？？

转移电子数=数目*价态变化
如2FeCl3+Fe=3FeCl2 中,1个Fe从0价到+2价,所以转移电子数=1*2=2
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20中,3个Cu从0价到+2价,所以转移电子数=3*2=6

该反应中Cu开始是单质状态，为0价，后来变成Cu(NO3)2，因为NO3-是负一价，所以Cu(NO3)2中的铜离子是正二价，一共有3个Cu，所以Cu一共失去了6个电子。
而开始硝酸中的N是正5价，变成NO后，NO中的N是正二价，所以一个N从正5价变成正二价，得到3个电子，而因为生成了2个NO，表明有2个N从正5价变成正二价，即一共得到了6个电子，其余六个N原先是在NO3-中为正5价，后来在Cu(NO3)2的NO3-中依然是正5价，没变过。即正真参与反应的是3个Cu和2个N，前者失去6个电子后者得到6个电子。