(2013•嘉兴二模)固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种.为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:根据上述实验,以下说法正确的是(  )A. 溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3B. 由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液,因此无法判断溶液中是否有K2SO3C. 气体A和气体B一定均为纯净物D. 原混合物中一定含有Fe2O3

问题描述:

(2013•嘉兴二模)固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种.为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及产物如下:

根据上述实验,以下说法正确的是(  )
A. 溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3
B. 由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液,因此无法判断溶液中是否有K2SO3
C. 气体A和气体B一定均为纯净物
D. 原混合物中一定含有Fe2O3

有色气体A应为NO2,可能含有CO2、SO2等气体,说明一定含有NaNO2,固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B,B应为Cl2,则应含有MnO2,沉淀A应为H2SiO3,说明含有K2SiO3,则一定不含有MgCl2,溶液B加KSCN溶液呈血红色,说明含有Fe3+,则固体中可能含有FeO、Fe2O3,Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+
A.有以上分析可知一定含有K2SiO3、NaNO2,可能含有K2CO3,也可能含有KAlO2,加入过量盐酸生成AlCl3,与以上物质不反应,不能确定,故A正确;
B.因含有NaNO2,如含有K2SO3,二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42-,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液没有沉淀,则一定不含有K2SO3,故B错误;
C.有色气体A应为NO2,可能含有CO2气体,而浓盐酸易挥发,生成的氯气中一定含有HCl气体,故C错误;
D.溶液B加KSCN溶液呈血红色,说明含有Fe3+,则固体中可能含有FeO、Fe2O3,Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+,故D错误.
故选A.
答案解析:有色气体A应为NO2,可能含有CO2气体,说明一定含有NaNO2,固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B,B应为Cl2,则应含有MnO2,沉淀A应为H2SiO3,说明含有K2SiO3,则一定不含有MgCl2,溶液B加KSCN溶液呈血红色,说明含有Fe3+,则固体中可能含有FeO、Fe2O3,Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+,以此解答该题.
考试点:物质的检验和鉴别的实验方案设计;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.
知识点:本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计,侧重于元素化合物知识的综合运用,题目难度中等,注意把握反应的现象,根据现象结合物质的性质进行判断,易错点为B和D,注意体会.