在铜粉中混有少量铁粉该怎样祛除铁粉

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• 怎样用化学方法除去下列物质中的混有的少量杂质（用有关离子反应方程试）1、铜粉中混有铁粉2、碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠3、氯化亚铁溶液中混有氯化铜4、除去氧化铁粉末中氧化铝5、碳酸钠粉末中碳酸氢钠碳酸氢钠粉末中有的碳酸钠6、铁粉中有铝粉7、氯化亚铁溶液中有氯化铁8、氯化铁溶液中有氯化亚铁9、二氧化碳气体中的氯化氢气体
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• 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁“．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁“．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______．（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是______；长颈漏斗H中应加入______．（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）______．（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是______．（5）试管E中发生反应的化学方程式是______．（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须______；E管中的反应开始后，在F出口
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• 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁“．请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁“．实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是______；烧瓶B的作用是______；烧瓶C的作用是______；在试管D中收集得到的是______．（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是______；长颈漏斗H中应加入______．（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）______．（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是______．（5）试管E中发生反应的化学方程式是______．（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须______；E管中的反应开始后，在F出口
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• 某铜粉中混有少量铁粉,要将混合物中的铁粉除,下列实验方案正确的是（）足量稀硫酸A 混合物→ 过滤,洗涤,在空气加热干燥搅拌足量硫酸铜溶液B混合物→ 过滤,洗涤,隔绝空气干燥搅拌足量稀硫酸溶液c混合物→过滤,洗涤,隔绝空气干燥搅拌空气 稀盐酸D混合物→冷却→过滤,洗涤,隔绝空气干燥加强热某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,去出3g合金样品,讲60g稀硫酸分六次加入样品中,充分反应后过滤,洗涤,干燥,城中,得到的实验数据如下稀硫酸用量 剩余固体质量第一次加入10g 2.5g第二次加入10g 2.0g第三次加入10g 1.5g第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g第六次加入10g 0.6g计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数15.某同学为探究同铁合金中铁的质量分数 先后进行了三次实验第一次 第二次 第三次所取合金的质量g 20 20 20锁甲稀硫酸的质量g 100 120 80生成氢的质量g 0.4 0.4 0.4如果第三次实验中合金中的铁和稀硫酸恰好反应,则反应所得溶液的质量
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