把3.6克铜粉放入100ml4mol\l硝酸溶液中,反应完全后被还原的硝酸的质量是
问题描述：
把3.6克铜粉放入100ml4mol\l硝酸溶液中,反应完全后被还原的硝酸的质量是
答
还原产物为NO，n（HNO3)=2*3.6/64*3=0.0375；质量就为63*0.0375=2.36g
答
题中2，硝酸过量，被还原的硝酸的质量为70.875克
答
n(Cu)=3.6÷64=0.05625mol n(HNO3)=4×0.1=0.4mol3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3 80.05625 xx=0.05625×8÷3=0.15mol ＜0.4mol 硝酸过量参加反应的硝酸有0.15mol,其中作为氧化剂的硝...