实验室常用Kclo3和Mno2在加热条件下制取O2求1.反应物和生成物的物质的量的比是多少?2.12.25gKCLO3完全分解,可制得氧气多少摩尔?

实验室常用Kclo3和Mno2在加热条件下制取O2求
1.反应物和生成物的物质的量的比是多少?
2KClO3 ==(MnO2)==2 KCl + 3 O2
2 5
即 反应物和生成物的物质的量的比是2：5；
2.12.25gKCLO3完全分解，可制得氧气多少摩尔？
2KClO3 ==(MnO2)==2 KCl + 3 O2
245 3
12.25 x
x = 0.15mol

2:2:3
12.25/(39+35.5+16*3)/2*3=0.15mol

2KCLO3=2KCL+3O2
所以2：2：3
MnO2是催化剂
(12.25/KCLO3的式量）×3/2=氧气的摩尔数=0.15mol