将12g碳在一定量的氧气中燃烧生成CO和CO2的分子数之比为1比1计算消耗氧气质量为多少
问题描述：
将12g碳在一定量的氧气中燃烧生成CO和CO2的分子数之比为1比1计算消耗氧气质量为多少
答
0.5 mol O2 质量为24g
答
24g
12g C的物质的量是n=m/M=12/12=1mol
CO和CO2的分子数相同,都是1/2=0.5mol
1个CO含有1个O原子,1个CO2含有2个O原子,需要氧原子的物质的量是0.5+0.5*2=1.5mol
1个O2含有2个O原子,需要氧气的物质的量是1.5/2=0.75mol,质量是m=nM=0.75*32=24g