滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数.
问题描述：
滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数.
在SAT2里做到的滴定法测弱酸或弱碱的电离平衡常数
说用Henderson-Hasselbalch equation:
pH=pKa+log([A-]/[HA])
pOH=pKb+log([HA]/[A-]) (因为书上用的是共轭酸碱对的概念 这条求碱的式子中的A-是不是相当于指OH-?H相当于金属?我这样理解对吗?)
题目是用弱碱滴强酸 100mL时达到平衡点(equivalence point我不知道怎么翻- - 反正就是说这时溶液中加了的碱和酸物质的量相同,pH不等于7)
然后他说滴到50mL时 [A-]=[HA]
得出pH=pKa; pH=pKb
我想知道为什么 滴到50mL时 [A-]=[HA]啊?
答
A-：代表酸根；
100mL完全反应,50mL就是反应到一半；
反应与没有反应的就是相等呀A-代表酸根的时候 HA应该代表容易中未电离或者水解的弱酸吧?反应与没有反应的是相等.是什么意思..... 没反应的弱酸?这时候不是还没滴进去吗?HA代表未电离的（水解部分很少，忽略不计）假设：1mol弱酸在锥形瓶中，加入NaOH0.5mol，弱酸就是反应了0.5mol，还剩下0.5mol，不就是这样的吗？啊!!原来是强的往弱的里滴!懂了 谢谢教授!另外 用来测弱碱的这条:pOH=pKb+log([HA]/[A-]) (因为书上用的是共轭酸碱对的概念 这条求碱的式子中的A-是不是相当于指OH-?H相当于金属?我这样理解对吗?)这样对吗?pOH=pKb-lg([HA]/[A-])A-就是起到碱作用的离子，可以是OH-等离子。但不是金属离子