工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO22SO2+O2 催化剂 . 2SO3H2O+SO3═H2SO4用含FeS280%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO2转变成SO3的转变率为80%，那么生产98%的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少吨？

问题描述：

工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：
4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂
2SO₂+O₂

催化剂

2SO₃
H₂O+SO₃═H₂SO₄
用含FeS₂80%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO₂转变成SO₃的转变率为80%，那么生产98%的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少吨？

答

根据反应前后硫元素质量不变，即硫元素守恒思想可列等式进行计算，设需要这种黄铁矿的质量是x，
则：FeS₂～2H₂SO₄
120 98×2
xt×80%×（1-5%）×80% 3t×98%
所以

120

xt×80%×(1−5%)×80%

＝

98×2

3t×98%

解得 x=2.96t．
答：需要这种黄铁矿2.96吨．
答案解析：根据化学反应方程式的意义：反应前后元素质量不变，故反应前和反应后硫元素质量相等，即硫元素守恒．
考试点：含杂质物质的化学反应的有关计算．

知识点：解答本题的关键是要掌握根据化学方程式计算的方法．注意元素守恒思想在解题中的运用．