锌粒与硫酸铜反应我把锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面立即变黑,为什么不是变红?一段时间后.为什么我看到的是一堆和土一样颜色和样子的东西包裹着锌粒,而且轻轻一晃反应容器那堆东西就散开了?那东西不像是铜啊

把锌粒放入硫酸铜溶液中,首先会发生置换反应,也就是Cu会被Zn置换出来附着在Zn粒的表面,这只是第一步.然后在硫酸铜溶液中,Zn和Cu会形成一个原电池,相当于Zn在中性环境下的电化学腐蚀,主要是吸氧腐蚀
负极：Zn - 2e- = Zn2+
正极：O2 + 4e- + 2H2O = 2OH-
在Zn粒周围产生的OH-会与溶液中的Cu离子产生氢氧化铜沉淀,附着在Zn粒表面然后立即分解为氧化铜.
还有就是硫酸铜溶液本来的蓝色会使你观察内部颜色时产生干扰,建议你把附在Zn表面的物质拿出来再观察其颜色.
物质是附着在上面的,轻轻一晃反应容器就散开很正常.
上述只是推测,仅供参考.