生成16克氧气,需分解高锰酸钾的质量为多少克设生成16g氧气需要分解高锰酸钾的质量为x.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316 32X 16g 316:32=x：16gX=158 g答：生成16g氧气需要分解高锰酸钾的质量为158g.这里的316是怎么来的,

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:23:21

问题描述：

生成16克氧气,需分解高锰酸钾的质量为多少克
设生成16g氧气需要分解高锰酸钾的质量为x.
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
X 16g
316:32=x：16g
X=158 g
答：生成16g氧气需要分解高锰酸钾的质量为158g.
这里的316是怎么来的,

答

K为39，Mn是55，氧是16，四个是64，三样加起来是158，再乘以式子中KMnO4前面的系数2就是316

答

2KMnO4=系数2×KMnO4的摩尔质量=2×158；
有问题请追问~~

答

K 的相对原子质量是39,Mn的相对原子质量是55,O的相对原子质量是16
则（39+55+16×4）×2=316