有一瓶NaOH和Na2CO3的固体混合物,其中Na2CO3质量分数为57%,取18.6g这种混合物加入50mL水,使其溶解,然后用盐酸与之反应至全部生成NaCl,问：(1)需要质量分数为22%(密度1.1g/cm3)的盐酸多少毫升?(2)最后所得溶液中溶质的质量分数是多少?

混合物含Na2CO3＝18.6*57%=10.6g,含NaOH=18.6g-10.6g=8g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2+H2O NaOH + HCl = NaCl +H2O
106 73 117 44 40 36.5 58.5
10.6g 7.3g 11.7g 4.4g 8g 7.3g 11.7g
(1)需要质量分数为22%(密度1.1g/cm3)的盐酸
7.3g+7.3g=V*1.1*22% V=60.3mL
(2)最后所得溶液中溶质的质量分数是
溶质的质量＝11.7g+11.7g=23.4g
溶液的质量＝混合物的质量+盐酸溶液的质量－CO2的质量=23.4g+60.3*1.1-4.4g=79.3g
质量分数＝23.4g/79.3g=29.51%