为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的纯度某同学取50.0g烧碱样品,溶于一定量的水中得到两百克溶液,再加入两百克稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请计算NaOH的纯度（写出计算过程）急需谢谢
问题描述：
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的纯度
某同学取50.0g烧碱样品,溶于一定量的水中得到两百克溶液,再加入两百克稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g.请计算NaOH的纯度（写出计算过程）急需谢谢
答
产生气体的质量=400g-395.6g=4.4g
n（CO2)=m/M=4.4g÷44g/mol=0.1mol
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
0.1mol 0.1mol
m（Na2CO3)=M·n=106g/mol·0.1mol=10.6g
m（NaOH）=50g-10.6g=39.6g
W=39.6g/50g×100％=79.2％