某种混合气体,可能含有N2 HCL CO.把混合气体依次通过足量的NAHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体,气体体积变小；最后通过灼热的铜网,经充分反映后气体体积又减小,但还有剩余气体.以下对混合气体组成的判断,正确的是A.一定没有N2,CO和HCL至少有一种B.一定有N2 HCL和COC.一定有N2,CO和HCL中至少有一种D.一定有N2和HCL,一定没有CO明明N2 HCL CO与铜都不反应,为什么还说通过灼热的铜网后气体体积变小?

完全对

你要把题目综合起来
先通过NAHCO3溶液气体体积没有变化，无所谓有没有 HCL 即使有生成CO2，体积没有变化HCL+NAHCO3==NACL+CO2+H2O 同样的道理 CO.CuO反应气体体积还是不变的 所以说
再通过足量的Na2O2固体，1molHCL与之反应生成0.5molO2的确会变小的，（同样1molCO2也是也会生成0.5mol氧气）生成的氧气和灼热的铜网充分反映后气体体积当然会减小
就是说与Na2O2反应的不是HCL就是CO2而CO2在前面两个条件里面可由HCL或者CO
所以选C
我自己分析的 但是觉得表达不大清晰，凑合一下看看吧

我觉得一楼的正确

N2

因为有物质和Na2O2反应生成了O2 和Cu反应生成CuO,所以体积减小
解析如下：“依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积都没有变化”说明原混合气体中HCl和CO 都可能含有
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
CuO+CO==(高温）Cu+CO2 可以看出,反应前后气体前的化学计量数都是1
（等量的盐酸和碳酸氢钠反应生成等量的二氧化碳,等量的一氧化碳和氧化铜反应生成等量的二氧化碳,气体的体积是由气体的分子数决定的,而不是相对分子质量.）,”再通过足量的Na2O2固体”那二氧化碳被反应完了,则剩下的就只有氧气或者可能存在氮气,”最后通过灼热的Cu网而”则氧气被反应完,最后”但还有剩余气体”则说明一定有氮气了
答案是C