KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O 若生成71g的Cl2,则被氧化的HCl有多少gHCl这里没有完全被氧化,所以应该不是227g吧

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:21:35

问题描述：

KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O 若生成71g的Cl2,则被氧化的HCl有多少g
HCl这里没有完全被氧化,所以应该不是227g吧

答

71gCl2的物质的量是71/71=1mol
所以根据Cl的守恒,被氧化的HCl的物质的量应该是2mol
质量应该是2*36.5=73g