关于“鉴别碳酸钠溶液与碳酸钠碳酸氢钠混合溶液”.为什么滴加氯化钡立即产生沉淀的是碳酸钠？混合溶液中也有碳酸钠啊。谢谢。

因为氯化钡加到混合溶液内先于碳酸氢钠反应 知道了吧 剩下的我不多说了

个人感觉BaCl2的答案不是太好，原因如同楼主所说的
复分解反应的推动条件是溶液中离子的总浓度降低
Ba2+无论是加入到纯Na2CO3溶液中还是混合液中Ba2+都会立即与CO32-反应减小离子浓度
而滴加稀盐酸则不同，Na2CO3溶液加入稀盐酸，CO32-与H+反应生成HCO3-(为什么不生成CO2？因为我加入的是稀盐酸，H+数量不足以与CO32-反应生成H2CO3，即使局部过量，生成的H2CO3也立即与周围的CO32-反应掉了，而不会出现CO2,。H2CO3 + CO32- === 2HCO3-)
而加入到混合液中混合液中有相当数量的HCO3-，加入H+后生成的H2CO3不会尽数与CO32-反应，因为混合液中CO32-的数量不多，虽然会反应一些，但不会反应完，H2CO3还是会分解一部分为CO2，现象就是冒泡。由上述可知，加入稀盐酸，没有明显现象的是纯Na2CO3溶液，出现少量气泡的是混合液。由此我们还可以得出另一个结论，产生大量气泡的是纯NaHCO3溶液。这样根据加入稀盐酸之后是否产生气泡，产生气泡的多少，就可以鉴别纯Na2CO3，混合液，NaHCO3.
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以上是个人观点，供楼主参考

碳酸氢钠与碳酸钠混合溶液中含有氢离子（HCO3-==H+ + CO3 2-)
碳酸钠溶液中没有
在碳酸氢钠与碳酸钠混合溶液中滴加的氯化钡生成的碳酸钡,会因氢离子的存在而不立即沉淀
（碳酸氢钡不沉淀,且存在的氢离子会把将要沉淀的碳酸钡溶解)
而在碳酸钠溶液中的则不会

1.取样于试管，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明有碳酸钠，且滴加至白色沉淀不再产生 。若无明显现象，则没有碳酸钠 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl
2.将沉淀过滤，取部份滤液于干净试管中
3.滴加盐酸，若有气泡产生，则含有碳酸氢钠。若无明显现象，则没有碳酸氢钠
HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑