在学到水的电离时候说,无论是酸溶液还是碱溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-).学到盐类的水解又说加入盐类会破坏水的电离平衡,C(H+)和C(OH-)不相等.这样不是矛盾了吗?难道前者忽略水解?
问题描述：
在学到水的电离时候说,无论是酸溶液还是碱溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-).学到盐类的水解又说加入盐类会破坏水的电离平衡,C(H+)和C(OH-)不相等.这样不是矛盾了吗?难道前者忽略水解?
答
的确,加入盐可能会破坏水的电离平衡,或促进,或抑制!但是水电离出来的氢离子跟氢氧根离子还是相等的,如果是阴离子水解的话,会结合水电离出来的氢离子,那么显示出来就是氢氧根离子多于氢离子,但是算上被结合的氢离子的...