一道高三化学离子反应的题,甲容器中有离子反应H20+5ClO-+2CN- → N2+5Cl-+2HCO3-
问题描述：
一道高三化学离子反应的题,甲容器中有离子反应H20+5ClO-+2CN- → N2+5Cl-+2HCO3-
在乙容器中用ClO2代替ClO-,反应过程中甲、乙两容器中的其他物质种类相同,若最终两容器内N2物质的量相同,则甲、乙容器中氧化剂物质的量之比为多少?
答
直接用守恒法
甲：生成1molN2 转移10mol电子 需要5molClO-(+1降低到-1）
乙：生成1molN2 转移10mol电子,需要 2molClO2（+4降低到-1）乙中为什么可以确定生成1molN2 也是转移10mol电子呢0.0？同种反应物，生成同种生成物，转移的电子肯定一样的嘛