铜的电解精炼原理中的一点疑问阴离子在阳极失去电子的时候为什么粗铜会发生Cu→Cu2++2e-这个反应?阴离子不是已经失去电子了吗?为什么铜还要失去电子?为什么发生反应的是电极而不是电解液?还有，为什么电解精炼铜的时候阳极的铜会溶解，电解精炼镍的时候阳极的铜杂质会变成阳极泥？

1、在阳极上,铜以的形态是原子,化合价为0.你说的阴离子在阳极失去电子,我不晓得你说的是那种阴离子,因为在阳极上,杂质金属一般以氧化物的形式存在,金属显正价.
2、阳极发生反应从电化学的角度来说：Cu的标准电位为+0.34,H2O的标准电位是+1.23,硫酸根的标准电位是+2.42,一般来说电解精炼时槽电压维持在0.32-0.34V,所以阳极只能发生标准电位在这个范围之下得反应如：Cu,Fe,Zn等金属都在阳极上失去电子成为离子进入溶液.
3、电解精炼过程中发生的反应,建议你看下电解池和原电池的区别.在电解池中,溶液只承担一个搬运离子的作用,其自身成分一般不发生改变.故而在精炼铜时：理想化的反应式：
阳极：Cu-2e=Cu2+ 阴极：Cu2+ +2e=Cu.至于在实际产生中,电解液中铜离子的浓度在上升等等···就涉及电流效率和副反应的问题了.
4、第二点说了,电化学反应主要是看标准电位和电解时两端的电压.在精炼Ni时,Ni的标准电位是+0.25v,这个电位还不能使铜（+0.34v）溶解,因此铜是不会溶解的.