用惰性电极电解一定浓度的Na2SO3溶液,阳极的电极反应式是什么?（知道“经过足够时间,阳极是电解水”）刚开始时的阳极反应方程式是什么呢?亚硫酸根的放电能力是不是比氢氧根强呢？有的书上就是这么说的啊。
问题描述：
用惰性电极电解一定浓度的Na2SO3溶液,阳极的电极反应式是什么?（知道“经过足够时间,阳极是电解水”）
刚开始时的阳极反应方程式是什么呢?
亚硫酸根的放电能力是不是比氢氧根强呢？有的书上就是这么说的啊。
答
开始是亚硫酸根放电
(SO3)2- + 2OH- - 2e = (SO4)2- + H2O
电解总反应 Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + H2
随着电解进行逐渐变成硫酸钠溶液.当所有亚硫酸根都电解完了后,就成了电解水了.
ls的那位过于教条,而且给的放电次序是错的,卤素负离子是排在 S2- 后面的.