已知,Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑将由硅、铝、铁组成的混合物9.7g语足量稀H2SO4反应,可生成H2O 0.5g,若将等质量上述混合物语足量NaOH溶液反应,也产生同样多的H2,求混合物中铁、硅、铝的质量各是多少?加急）
问题描述：
已知,Si、Al和NaOH溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
将由硅、铝、铁组成的混合物9.7g语足量稀H2SO4反应,可生成H2O 0.5g,若将等质量上述混合物语足量NaOH溶液反应,也产生同样多的H2,求混合物中铁、硅、铝的质量各是多少?加急）
答
设铁、硅、铝质量分别为x g ,y g, z g,
x+y+z =9.7
硅和稀硫酸不反应
x/56 *2 + z/27 *3/2 *2 =0.5
铁与氢氧化钠不反应
y/28 *2*2 +z/27 *3/2 *2 =0.5
解三元一次方程 可得。额，我就不算了
答
铝无论是与酸还是与碱反应生成的H2的量总是一样的.所以这个混合物中铁与酸反应生成的H2=硅与碱反应生成的H2设混合物中Al质量为xg,Fe质量为yg,则Si的质量为9.7-x-y6x/54+2y/56=0.52y/56=4(9.7-x-y)/28解得x=2.7g ...