NH3·H2O,一水合氨是混合物吗?是电解质吗》

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• 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3•H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______（3）丙同学将所选试剂滴入M
• 太奇怪了,侯氏制碱法那个方程式不对呀CO2+NH3*H2O=NH4HCO3这应该是个中和反应吧?可中和反应属于复分解反应,复分解反应怎么可能只生成一种物质呢?我的想法是CO2溶于水形成了H2CO3,NH3溶于水形成了NH4OH,然后二者反应H2CO3+2NH4OH=(NH4)2CO3+2H2O|______________||2NH4HCO3 所以应该写成 H2CO3+NH4OH=NH4HCO3+H2O气死人了，那个方程式弄乱了我的意思是第一步反应生成的(NH4)2CO3与H2CO3继续反应，生成2NH4HCO3 如果NH3溶于水形成NH3*H2O的话那表示NH3和H2O都没有被电离，那又怎么会反应呢？应该是水分子被电离成H+、OH-，H+与NH3结合成NH4+，所以溶液中存在的应是NH4OH 我是说溶液中虽然大部分都是一水合氨，但一水合氨是分子所以不参加反应，真正反应的还是氢氧根离子和铵根离子，所以化学方程式中应写作氢氧化铵。（个人想法）
• 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3•H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______（3）丙同学将所选试剂滴入M
• 氢硫酸根和氢离子可逆符号HS- + H+ = H2S（结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程）HS- + OH- = S2- + H2O（即HS-的水解反应） 第一个方程用写气体符号吗?氢硫酸是弱酸,而且第二个方程式是水解方程式用写可逆符号吗?那第一个方程式用写可逆符号吗？
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