将4.08g镁铝合金,投入400ml 1.2mol/L的盐酸中,金属全部溶解,再加入3mol/L的氢氧化钠溶液,若使沉淀量达
问题描述：
将4.08g镁铝合金,投入400ml 1.2mol/L的盐酸中,金属全部溶解,再加入3mol/L的氢氧化钠溶液,若使沉淀量达
答
镁与盐酸生成氯化镁和氢气，铝与盐酸生成氯化铝和氢气，溶液溶质为氯化镁、氯化铝，还可能有盐酸（过量）。氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化铝和氢氧化钠生成氢氧化铝和氯化钠，如果有剩余盐酸，与氢氧化钠生成氯化钠和水，则完全沉淀时溶液中的溶质只有氯化钠。
则氢氧化钠物质的量与盐酸相等，n(NaOH)=n(HCl)=1.2x0.4=0.48mol，
v(NaOH)=0.48/3=0.16L，所以需NaOH溶液160ml
答
160mL
沉淀量达到最大时溶液中的溶质只有NaCl.
NaCl的Cl-完全来自于NaCl,Na+来自于NaOH.
所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=cV=1.2*0.4=0.48mol
需要NaOH溶液的体积是V=n/c=0.48/3=0.16L=160mL