某金属氧化物的化学式为R2O5.在1.6g此氧化物中,含金属R1.12g,计算R的相对原子质量.

问题描述:

某金属氧化物的化学式为R2O5.在1.6g此氧化物
中,含金属R1.12g,计算R的相对原子质量.

楼主打错了,应该是R2O3.
首先要记住:
化合物中A原子的个数:B原子个数=(A元素质量/A原子相对原子质量):(B元素质量/B原子相对原子质量)
本题中,已知氧的相对原子质量为16,假设R的相对原子质量为M,则有
2:3 = (1.12/M):【(1.6-1.12)/16】
解这个方程,得M=56.