把足量的一氧化碳与0.4克某种铁的氧化物完全反应后,可得到0.33克二氧化碳,这种氧化物的化学式是
问题描述：
把足量的一氧化碳与0.4克某种铁的氧化物完全反应后,可得到0.33克二氧化碳,这种氧化物的化学式是
答
解，设铁的氧化物的化合价为x，所以氧化物为Fe2OX
Fe2OX+xCO=2Fe+ xCO2
112+16X 44X
0.4 0.33
0.33*(112+16X)=44*0.4X
36.96+5.28x=17.6x
解得x=3
所以氧化物的化学式Fe2O3
其实铁的氧化物无外乎 FeO Fe2O3 Fe3O4 这三个
答
由题意，0.33克二氧化碳中有一半氧来自该铁的氧化物。
该铁的氧化物中氧质量为：0.33gX（16X2/44）/2=0.12g
因此该铁氧化物中氧的质量分数为：0.12g/0.4gX100%=30%
因此该铁氧化物为：Fe2O3（只有Fe2O3中氧的质量分数为30%）
答
0.33g CO2 也就是反应了0.0075mol的CO 从Fe的氧化物中得到0.0075mol的o原子X16=0.12g
所以铁的氧化物中有0.28gFe 0.005molFe 0.0075molO Fe：O=2:3 所以是Fe2O3