制取并检验Co2,的实验消耗了0.125g的含碳酸钙80％的石灰石.请计算实验过程中产生Co2的质量是多少克

分类: 作业答案 • 2021-12-18 22:22:23

问题描述：

答

一份碳酸钙生成一份二氧化碳，有几摩尔碳酸钙就有几摩尔的二氧化碳，注意是80%的，所以碳酸钙的质量是石灰石的80%

答

需求与品质设定为80％碳酸钙的石灰石X的
的CaCO3 + 2HCl的==氯化钙+ H2O + CO2↑
100 44
X * 80％44克
四十四分之一百= X 80％
X = 125克

答

根据反应方程式得；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 44
0.125X80% x
列式计算可得x=0.044g

答

CACO3+2HCL= CACL2+ H2O+ CO2
100 44
X=0.125g*80% Y=0.044g计算实验过程中产生Co2的质量是0.044克