高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳.现有一批石灰石,为了分析生石灰产品的纯度,小禹同学取此样品22g,充分煅烧后称得剩余固体的质量是13.2g（杂质不反应）.计算：（1）生成的二氧化碳的质量是多少克?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?（标准状况下的二氧化碳密度为1.997g/L）（2）制得生石灰的质量是多少克?其产品的纯度是多少?
问题描述：
高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳.
现有一批石灰石,为了分析生石灰产品的纯度,小禹同学取此样品22g,充分煅烧后称得剩余固体的质量是13.2g（杂质不反应）.计算：
（1）生成的二氧化碳的质量是多少克?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?（标准状况下的二氧化碳密度为1.997g/L）
（2）制得生石灰的质量是多少克?其产品的纯度是多少?
答
第一题简单，直接用22g-13.2g得到CO2=8.8g
8.8/1.997≈4.41
第二题，CaCO3=CaO+CO2
所以CaCO3=20g,纯度是20/22=91%
答
第一题简单，直接用22g-13.2g得到CO2=8.8g
8.8/1.997≈4.41
第二题，CaCO3=CaO+CO2
所以CaCO3=20g,纯度是20/22=91
答
质量守恒：22-13.2=8.8 体积=8.8/1.997=4.4L
CaCO3=CaO+CO2
100 56 44
X Y 8.8 X=20 Y=11.2 纯度=20/22=90.9%