高温煅烧石灰石（有杂质,主要成分碳酸钙）100t,使其完全分解,得固体物质64.8t.（1）生成CO2的质量是多少?（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?（3）反应所得固体中氧化钙的质量分数是多少?（保留一位小数）
问题描述：
高温煅烧石灰石（有杂质,主要成分碳酸钙）100t,使其完全分解,得固体物质64.8t.（1）生成CO2的质量
是多少?（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?（3）反应所得固体中氧化钙的质量分数是多少?（保留一位小数）
答
1）根据质量守恒定律,M（CO2）=100t-64.8t=35.2t2）设碳酸钙质量为XCaCO3=高温=Cao+CO2↑100 44X 35.2t由比例式可得出X=80t则CaCO3%=80t/100t*100%=80%3）M（CaO）=80t-35.2t=44.8tCaO%=44.8t/64.8t*100%≈69.1%...