欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算氨水为1mol/l。
问题描述：
欲配制pH=9.40的缓冲溶液,氨水和氯化铵的用量怎么计算
氨水为1mol/l。
答
PH=PKb-lg[NH3]/[NH+]
9.40=9.25-lg[NH3]/[NH4+]
lg[NH3]/[NH4+]=-0.15
[NH3]/[NH4+]=7/10
假设此缓冲溶液总氨为0.1mol/L，那么
需要1mol/L氨水的体积为0.1×7/17/（1/1000）=41.2ml
需要氯化铵的质量是0.1×10/17×53.5=3.15克
答
我来补充一下，千万别直接用氨水或盐酸调PH值，尽量用氨水1+1或HCL1+1调
答
9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1 mol代如上式（henderson-Hasselbalch公式) 得9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量）氯化铵摩尔量＝10^-0.16=0.692 mol所需...
答
没有氨水和氯化铵的浓度吗。。。