如图所示,在一具有导热壁的容器上部,装有一可移动的理想活塞,若在容器中同时放入锌块及盐酸,令其发生定温定压下的化学反应：Zn(s)+2HCl(b1)
问题描述：
如图所示,在一具有导热壁的容器上部,装有一可移动的理想活塞,若在容器中同时放入锌块及盐酸,令其发生定温定压下的化学反应：Zn(s)+2HCl(b1)
== ZnCl2(b2) + H2 (g) ,此反应的△rHm＜0,如以锌块和盐酸为体系,则为什么有：Q＜0 W＜0 △U＜0
请问不是温度不变吗,应该怎么分析……
答
放热（△rHm＜0） 对外做体积功(右边气体系数大）
至于是大于零小于零得看你们教材的规定我用的放热和对外做体积功是都是小于零的请问定温定压下的化学反应不是温度不变的吗？？另外从反应热可以直接判断 Q＜0吗？也就是△rHm＜0和 Q＜0等价吗？等压且不做非膨胀功的条件下，系统的焓变等于等压热效应 翻了下课件 找到了这句话o(╯□╰)o应该算是解释了吧谢谢，后面的想起来了。可是定温化学反应不是温度不变的吗？是的请问这里内能的减小是不是只能通过先分析功和热而得到？我想我是把体系当做理想气体温度不变内能不变来分析了，固体和液体是没有什么内能的公式的是吗？有的比较复杂 再说你体系的组成都在变化了 就更复杂了~