在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.当加入50mL0.5mol/L KNO3溶液后……
问题描述：
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.当加入50mL0.5mol/L KNO3溶液后……
在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4.当加入50mL0.5mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO3也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出.
（1）推算出x=_______ y=__________
（2）配平方程式：
__FeSO4+__NO3+__H2SO4=__K2SO4+__Fe2(SO4)3+__NxOy__+__H2O
答
因为Fe2+全部转化成Fe3+,11.4g FeSO4中有0.075mol Fe所以反应中铁失去电子 0.075mol又因为KNO3完全反应 50mL0.5mol/L KNO3 中有硝酸根 0.025mol所以硝酸根中的 +5价N 要得到3个电子 才能使得失电子相等 所以 得到的...