E D T A 算pH值
E D T A 算pH值
Consider the titration of 50.00 mL of 0.0100M
Cu2+ with 0.0200 M EDTA at a pH of 6.00.
Calculate pCu after the addition of 0.00,
24.90,25.00,25.10mL of titrant.(,at pH
6.00,)
可翻译成：“研究在PH=6时,以0.0200 mol/L的EDTA滴定50.00 mL 0.0100mol/L的Cu2+ .计算分别滴入0.00,24.90,25.00,25.10mL滴定剂时的PCu值（在PH=6时）.”其实说白了是在PH=6的条件下（该PH在滴定过程中不变,所以实际...能算的出來嗎？0.00,24.90, 25.00, 25.10mL 分別是 3.3/ 4.5 /7 /9.4??只要求出Cu2+浓度就行了。(1)滴入0.00mLEDTA，即滴定开始前，[Cu2+]=0.0100mol/L，则PCu=-lg[Cu2+]）=-lg0.0100=2(2)根据EDTA与Cu2+1:1络合，可知到达计量点前（即铜离子还有剩余），若滴入VmLEDTA(V25.00），EDTA过量，铜离子浓度计算也需用稳定常数，络合物Cu-EDTA的物质的量不变为0.0200 *25.00，浓度[Cu-EDTA]=0.0200 *25.00/(50.00+V)，过量的EDTA的量为0.0200 *（V-25.00），[EDTA]=0.0200 *（V-25.00）/(50.00+V)，代入K值计算公式，可得到[Cu2+]，在此将V=25.10mL 代入，得[Cu2+]=2.5*10^-16.8，所以PCu=16.4这是作滴定曲线时用的方法，我不知你整篇英文是怎么表述的，如果是你写的结果应该不对。