某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应,消耗生成HCL和Co
问题描述：
某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量的盐酸反应,消耗生成HCL和Co
2的物质的量之比为6:5,该混合物种碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量比为多少?
答
设MCO3为xmol,M(HCO3)2为ymol
(2x+2y)/(x+2y)=6:5
解出：x/y=1:2没懂················可以再详细点吗1molMCO3和1molM(HCO3)2都消耗2mol盐酸，即2x+2y1molMCO3和1molM(HCO3)2产生的CO2分别是1mo和l2mol，即x+2y明白？两个离子方程式帮写下呗谢谢MCO3+2H+=M2++H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2