碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）.下列说法错误
问题描述：
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用.锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）.下列说法错误的是（ ）
A. 电池工作时，锌做负极
B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C. 电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极
D. 外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
答
A．根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；
B．MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正确；
C．原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，故C正确；
D．负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外电路中每通过O.1mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.05mol，质量为0.0mol×65g/mol=3.25g，故D错误．
故选D．